Vsebina

• Koraki
• Metoda 1 od 2: Natančen izračun koncentracij
• Metoda 2 od 2: Pridobivanje preprostih rešitev za praktične namene
• Opozorila

Zaradi redčenja raztopina postane manj koncentrirana. Raztopine razredčimo (razredčimo) do nižjih koncentracij iz različnih razlogov. Biokemiki na primer razredčijo koncentrirane raztopine, da bi dobili nove raztopine, ki jih nato uporabijo v svojih poskusih. Natakarji pa žgane pijače pogosto razredčijo z mehkejšimi ali sokovi, da dobijo koktajle dobrega okusa. Za izračun razmerja redčenja uporabite formulo C₁V₁ = C₂V₂kjer C₁ in C.₂ sta začetna in končna koncentracija raztopine oziroma V₁ in V.₂ - začetni in končni obseg.

Koraki

Metoda 1 od 2: Natančen izračun koncentracij

1. 1 Ugotovite, kaj veste in česa ne. V kemiji redčenje običajno pomeni pripravo majhne količine raztopine znane koncentracije in jo nato razredčimo z nevtralno tekočino (kot je voda) in tako dobimo manj koncentrirano raztopino večjega volumna. Ta operacija se zelo pogosto uporablja v kemijskih laboratorijih, zato se reagenti za udobje shranjujejo v koncentrirani obliki in po potrebi razredčijo. V praksi je praviloma znana začetna koncentracija ter koncentracija in volumen raztopine, ki jo je treba dobiti; pri čemer neznana prostornina koncentrirane raztopine, ki jo je treba razredčiti.
   • V drugi situaciji, na primer pri reševanju šolskega problema v kemiji, lahko druga količina deluje kot neznana: na primer sta podana začetna prostornina in koncentracija, zato je treba najti končno koncentracijo končne raztopine z njeno znano glasnost. Vsekakor je koristno, da si pred začetkom naloge zapišete znane in neznane količine.
   • Poglejmo primer. Recimo, da moramo razredčiti raztopino s koncentracijo 5 M, da dobimo raztopino s koncentracijo 1 mM... V tem primeru poznamo koncentracijo začetne raztopine, pa tudi prostornino in koncentracijo raztopine, ki jo je treba dobiti; ne volumen začetne raztopine, ki jo je treba razredčiti z vodo, je znan.
     • Ne pozabite: v kemiji je M merilo koncentracije, imenovano tudi molarnost, kar ustreza številu molov snovi na 1 liter raztopine.
2. 2 Priključite znane vrednosti v formulo C₁V₁ = C₂V₂. V tej formuli C₁ je koncentracija začetne raztopine, V₁ - njen volumen, C₂ je koncentracija končne raztopine in V₂ - njegova prostornina. Iz nastale enačbe lahko preprosto določite želeno vrednost.
   • Včasih je koristno postaviti vprašaj pred količino, ki jo želite najti.
   • Vrnimo se k našemu primeru. Nadomestimo znane vrednosti v enakost:
     • C₁V₁ = C₂V₂
     • (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Koncentracije imajo različne merske enote. Naj se o tem malo podrobneje pogovorimo.
3. 3 Zavedajte se kakršne koli razlike v merskih enotah. Ker redčenje vodi do zmanjšanja koncentracije, pogosto pa do velike, se koncentracije včasih merijo v različnih enotah. Če to zamudite, se lahko z rezultatom zmotite za nekaj vrst. Preden rešite enačbo, pretvorite vse vrednosti koncentracije in prostornine v isto mersko enoto.
   • V našem primeru se uporabljata dve enoti koncentracije, M in mM. Prevedimo vse v M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M.
4. 4 Rešimo enačbo. Ko pretvorite vse količine v iste merske enote, lahko rešite enačbo. Za njegovo rešitev skoraj vedno zadostuje poznavanje enostavnih algebrskih operacij.
   • Za naš primer: (5 M) V.₁ = (1 mm) (1 l). Z redukcijo vsega na iste enote rešimo enačbo za V₁.
     • (5 M) V₁ = (0,001 M) (1 L)
     • V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 l ali 0,2 ml.
5. 5 Razmislite o uporabi svojih ugotovitev v praksi. Recimo, da ste izračunali zahtevano vrednost, vendar še vedno težko pripravite pravo rešitev. To stanje je povsem razumljivo - jezik matematike in čiste znanosti je včasih daleč od resničnega sveta. Če že poznate vse štiri količine v enačbi C₁V₁ = C₂V₂, nadaljujte na naslednji način:
   • Izmerite prostornino V₁ koncentracija raztopine C₁... Nato dodajte razredčevalno tekočino (vodo itd.), Tako da prostornina raztopine postane enaka V₂... Ta nova raztopina bo imela potrebno koncentracijo (C₂).
   • V našem primeru najprej izmerimo 0,2 ml osnovne raztopine s koncentracijo 5 M. Nato jo razredčimo z vodo do prostornine 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, torej dodamo 999,8 ml vode vanj. Dobljena raztopina bo imela potrebno koncentracijo 1 mM.

Metoda 2 od 2: Pridobivanje preprostih rešitev za praktične namene

1. 1 Preverite podatke na embalaži. Pogosto je treba nekaj razredčiti v kuhinji ali za druge gospodinjske namene. Na primer, iz koncentrata naredite pomarančni sok.V večini primerov embalaža pripravljenega izdelka vsebuje informacije o tem, kako to storiti, pogosto s podrobnimi navodili. Ko berete navodila, bodite pozorni na naslednje:
   • količina uporabljenega izdelka;
   • prostornino tekočine, v kateri je treba izdelek razredčiti;
   • vrsta tekočine (običajno voda);
   • posebna navodila za vzrejo.
   • Mogoče ti ne našli boste informacije o točni količini tekočine, saj so te informacije za običajnega potrošnika odveč.
2. 2 V koncentrirano raztopino dodajte razredčevalno tekočino. Doma, na primer v kuhinji, morate poznati le količino uporabljenega koncentrata in približno končno količino. Koncentrat razredčite s potrebno količino tekočine, določeno z volumnom koncentrata, ki ga je treba razredčiti. Pri tem:
   • Če želite na primer 1 skodelico pomarančnega soka razredčiti na 1/4 prvotne koncentracije, morate dodati 3 skodelice vodo. Tako bo zadnja raztopina s 4 skodelicami vsebovala eno skodelico koncentrata ali 1/4 celotne raztopine.
   • Bolj zapleten primer: če želite vzrejati 2/3 skodelice koncentrirajte na 1/4 prvotne koncentracije, dodajte 2 skodelici vode, saj je 2/3 skodelice 1/4 celotne tekočine 2 x 2/3 skodelice.
   • Vnaprej se prepričajte, da pripravljene posode zadržijo celotno končno količino tekočine; uporabite veliko skodelico ali skledo.
3. 3 Prostornine koncentrata v prahu praviloma ni mogoče zanemariti. Običajno dodajanje majhne količine praška ne povzroči opazne spremembe volumna tekočine. Z drugimi besedami, prah lahko vlijete v končno količino tekočine in premešate.

Opozorila

• Upoštevajte varnostna navodila, ki jih določa proizvajalec ali predpisi vašega podjetja. To je še posebej pomembno, če redčite kislo raztopino.
• Pri delu s kislinskimi raztopinami boste potrebovali dodatna navodila za redčenje in varnost.