Vsebina

• Stopati
• Metoda 1 od 2: Natančno razredčimo koncentrate z enačbo redčenja
• Metoda 2 od 2: Izdelava preprostih, praktičnih razredčitev
• Opozorila

Redčenje je postopek, s katerim koncentrirana raztopina postane manj koncentrirana. Obstaja več razlogov, zakaj bi nekdo želel opraviti redčenje, od resnih do bolj splošnih. Na primer, biokemiki ustvarijo nove razredčene raztopine svoje koncentrirane oblike za uporabo v svojih poskusih, medtem ko na drugem koncu spektra barman razredči alkohol s sodo ali sokom, da postane koktajl bolj okusen. Formalna formula za izračun razredčitve je C.₁V.₁= C₂V.₂, kjer je C₁ in C.₂ predstavljajo koncentracije začetne oziroma končne raztopine in V₁ in V₂ predstavljajo njihove količine.

Stopati

Metoda 1 od 2: Natančno razredčimo koncentrate z enačbo redčenja

1. Odloči se, kaj delaš in ne veš. Kemijsko redčenje običajno pomeni, da vzamemo majhno količino raztopine z znano koncentracijo, nato dodamo nevtralno tekočino (na primer vodo), da dobimo novo raztopino z večjo prostornino, vendar manjšo. To se pogosto zgodi v laboratorijih, ker so reagenti zaradi učinkovitosti pogosto shranjeni v razmeroma visokih koncentracijah, ki so razredčene za uporabo v preskusih. V praksi boste običajno poznali začetno koncentracijo raztopine ter koncentracijo in prostornino vaše druge želene raztopine, vendar ne obseg prve rešitve, ki jo želite uporabiti, da pridete tja.
   • V drugih situacijah (zlasti pri šolskih nalogah) boste morda morali najti drug del sestavljanke - na primer, morda sta bila podana začetna prostornina in koncentracija, ki je dobila navodilo za določitev končne koncentracije, če lahko raztopino razredčite do določene glasnost. V primeru redčenja je koristno pred začetkom narediti pregled znanih in neznanih spremenljivk.
   • Rešimo primer primera. Recimo, da je naloga razredčiti 5 M raztopino z vodo, da dobimo 1 L 1 mMrešitev. V tem primeru poznamo koncentracijo izhodne raztopine ter ciljni volumen in koncentracijo, ki jo želimo doseči, vendar ne koliko prvotne raztopine (ki jo bomo razredčili z vodo) moramo priti tja.
     • Opomnik: V kemiji je M imenovana koncentracija Molarnostali število molov snovi na liter.
2. Uporabite svoje vrednosti v formuli C.₁V.₁= C₂V.₂. V tej formuli je C₁ koncentracija izhodne raztopine, V.₁ prostornina izhodne raztopine, C.₂ koncentracija končne raztopine in V.₂ prostornina končne raztopine. Uporaba danih vrednosti v tej enačbi bi vam z minimalnim naporom prinesla neznano vrednost.
   • Morda je koristno, da postavite vprašaj pred enoto, ki jo morate določiti za lažje reševanje.
   • Nadaljujmo z našim primerom. Vzorčne vrednosti uporabljamo na naslednji način:
     • C.₁V.₁= C₂V.₂
     • (5 M) V.₁= (1 mM) (1 L). Naši dve koncentraciji imata različne enote. Ustavimo se tukaj in preidimo na naslednji korak.
3. Zavedajte se vseh razlik v enotah. Ker redčenja vodijo do sprememb koncentracije (ki so lahko včasih precej velike), ni redko, da imata dve spremenljivki v svoji enačbi različni enoti. Čeprav je to zlahka spregledano, lahko neusklajenosti vaše enačbe privedejo do odgovora v različnih velikostih. Preden rešite težavo, morate pretvoriti vse vrednosti z različnimi enotami koncentracije in / ali prostornine.
   • V našem primeru uporabljamo različne enote za koncentracijo M (molar) in mM (milimolar). Pretvorimo svojo drugo meritev v M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M
4. Rešiti. Ko se ujemajo vse enote, rešite enačbo. To lahko skoraj vedno naredimo s preprosto algebro.
   • Nadaljujemo z našim primerom problema: (5 M) Q₁= (1 mM) (1 L). Pustimo V₁ rešiti z našimi novimi enotami.
     • (5 M) V.₁= (0,001 M) (1 L)
     • V.₁= (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V.₁=0,0002 l ali 0,2 ml
5. Razumeti, kako ta odgovor uporabiti na praktičen način. Recimo, da ste našli svojo manjkajočo vrednost, vendar dvomite o uporabi teh novih podatkov za razredčenje, ki ga dejansko želite izvesti. To je razumljivo - jezik matematike in naravoslovja se včasih ne izkaže za resnični svet. Če v enačbo C vnesete vse štiri vrednosti₁V.₁= C₂V.₂ razredčimo na naslednji način:
   • Izmerite glasnost V.₁ raztopine s koncentracijo C.₁. Nato dodajte toliko razredčila (vode itd.), Da dobite skupno prostornino V.₂. Ta nova raztopina vam bo dala želeno koncentracijo (C.₂).
   • V našem primeru na primer najprej izmerite 0,2 ml raztopine naše 5 M raztopine. Nato dodajte toliko vode, da povečate količino raztopine na 1 L: 1 L - 0,0002 L = 0,9998 L ali 999,8 ml. Z drugimi besedami, majhnemu vzorcu raztopine dodamo 999,8 ml vode. Nova razredčena raztopina ima koncentracijo 1 mM, kar smo najprej želeli doseči.

Metoda 2 od 2: Izdelava preprostih, praktičnih razredčitev

1. Preberite informacije na embalaži. Obstaja veliko razlogov, zakaj bi lahko razredčitev naredili doma, v kuhinji ali drugem ne-laboratorijskem okolju. Na primer, preprosto dejanje priprave pomarančnega soka iz koncentrata je redčenje. V mnogih primerih izdelki, ki jih je treba razredčiti, vsebujejo več informacij o redčenju na embalaži. Lahko celo zagotovijo natančna navodila, ki jih je treba upoštevati. Pri iskanju informacij morate upoštevati nekaj stvari:
   • Količina izdelka, ki ga je treba uporabiti
   • Prostornina razredčila, ki ga je treba uporabiti
   • Vrsta razredčila (običajno voda)
   • Posebna navodila za mešanje
   • Verjetno boš št pridobite informacije o natančnih koncentracijah uporabljenih tekočin. Te informacije za povprečnega potrošnika niso potrebne.
2. V razredčeno raztopino dodajte razredčilo. Za preproste gospodinjske razredčitve, kakršne bi lahko naredili v kuhinji, morate pred začetkom zares vedeti, kakšno količino koncentrata uporabljate in približno končno koncentracijo, ki jo želite dobiti. Koncentrat razredčimo z ustrezno količino razredčila (ki je določena glede na začetni volumen uporabljenega koncentrata. Glej spodaj:
   • Če želimo na primer razredčiti 1 skodelico koncentriranega pomarančnega soka na četrtino začetne koncentracije, potem dodamo 3 skodelice vode do koncentrata. Končna mešanica bo nato imela 1 skodelico koncentrata na 4 skodelice celotne tekočine - četrtino začetne koncentracije.
   • Tu je bolj zapleten primer: če bi 2/3 skodelice določenega koncentrata na četrtino začetne koncentracije dodamo 2 skodelici vode, ker je 2/3 skodelice četrtina 2 in 2/3 skodelice celotne tekočine.
   • Snovi dodajte v posodo, ki je dovolj velika za želeno končno prostornino - veliko skledo ali podobno posodo.
3. V večini primerov lahko količino praškov prezrete. Praška (kot so nekatere mešanice pijač), ki se doda tekočinam, običajno ni treba šteti za "razredčitev". Sprememba prostornine zaradi dodajanja majhne količine praška v tekočino je običajno dovolj majhna, da jo lahko prezremo. Z drugimi besedami, z dodajanjem majhnih količin praška v tekočino preprosto dodate prašek do končne prostornine tekočine, ki jo želite doseči.

Opozorila

• Upoštevajte vsa varnostna navodila, kot jih je določilo proizvodno podjetje ali vaše podjetje. To je še posebej pomembno, če želite razredčiti kislo raztopino.
• Delo s kislo raztopino bo morda zahtevalo podrobnejše korake in varnostne smernice kot redčenje nekislih raztopin.