Kako izračunati masni odstotek

Vsebina

Koraki
Metoda 1 od 2: Določanje masnega odstotka na podlagi določenih uteži
Metoda 2 od 2: Določanje masnega odstotka, kadar mase niso določene

Masni odstotek določa odstotek elementov v kemični spojini. Če želite ugotoviti masni odstotek, morate poznati molarno maso (v gramih na mol) elementov, vključenih v spojino, ali število gramov vsake komponente, potrebne za pridobitev dane raztopine.Odstotek mase se izračuna precej preprosto: dovolj je, da se masa elementa (ali komponente) deli z maso celotne spojine (ali raztopine).

Koraki

Metoda 1 od 2: Določanje masnega odstotka na podlagi določenih uteži

1 Izberite enačbo, da določite masni odstotek kemične spojine. Odstotek mase se izračuna po naslednji formuli: masni odstotek = (masa sestavine / skupna masa spojine) x 100. Za pridobitev odstotkov se rezultat deljenja pomnoži s 100.
- Na začetku reševanja problema zapišite enakost: masni odstotek = (masa komponente / skupna masa spojine) x 100.
- Masa komponente, ki vas zanima, mora biti v stanju problema. Če masa ni navedena, pojdite na naslednji razdelek, ki pojasnjuje, kako določiti masni odstotek z neznano maso.
- Celotna masa kemične spojine je ugotovljena z dodajanjem mase vseh elementov (sestavin), ki so del te spojine (ali raztopine).
2 Izračunajte skupno maso spojine. Če poznate mase vseh sestavin, ki sestavljajo spojino, jih le seštejte in tako boste našli skupno maso nastale spojine ali raztopine. To maso uporabite kot imenovalec v enačbi za masni odstotek.
- Primer 1: Kolikšen je masni odstotek 5 gramov natrijevega hidroksida, raztopljenega v 100 gramov vode?
  - Skupna masa raztopine je enaka vsoti količine natrijevega hidroksida in vode: 100 g + 5 g da 105 g.
- Primer 2: Koliko natrijevega klorida in vode potrebujete za pripravo 175 gramov 15 -odstotne raztopine?
  - V tem primeru sta podana skupna masa in zahtevani odstotek, zato je treba najti količino snovi, ki jo je treba dodati raztopini. Skupna teža je 175 gramov.
3 Določite maso določene komponente. Če morate izračunati "masni odstotek", morate ugotoviti, koliko odstotkov celotne mase snovi je masa določene komponente. Zabeležite maso določene komponente. To bo števec v formuli za masni odstotek.
- Primer 1: Masa dane komponente - natrijevega hidroklorida - je 5 gramov.
- Primer 2: V tem primeru masa dane komponente ni znana in jo je treba najti.
4 Vključite vrednosti v enačbo masnega odstotka. Ko določite vse zahtevane vrednosti, jih vključite v formulo.
- Primer 1: masni odstotek = (masa komponente / skupna masa spojine) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
- Primer 2: formulo za masni odstotek je treba preoblikovati, tako da je mogoče najti neznano maso kemične komponente: masa komponente = (masni odstotek * skupna masa spojine) / 100 = (15 * 175) / 100.
5 Izračunajte masni odstotek. Po zamenjavi vseh vrednosti v formuli za masni odstotek izvedite potrebne izračune. Maso sestavine delite s skupno maso kemične spojine ali raztopine in pomnožite s 100. Rezultat je masni odstotek te komponente.
- Primer 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Tako je utežni odstotek 5 gramov natrijevega klorida, raztopljenega v 100 gramov vode, 4,761%.
- Primer 2: Prepisani izraz za masni odstotek komponente je (masni odstotek * skupna masa snovi) / 100, iz česar najdemo: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 gramov natrijevega klorida.
  - Zahtevano količino vode najdemo z odštevanjem mase komponente od skupne mase raztopine: 175 - 26,25 = 148,75 gramov vode.

Metoda 2 od 2: Določanje masnega odstotka, kadar mase niso določene

1 Izberite formulo za masni odstotek kemične spojine. Osnovna enačba za iskanje masnega odstotka je naslednja: masni odstotek = (molska masa elementa / skupna molekulska masa spojine) x 100. Molarna masa snovi je masa enega mola dane snovi, medtem ko je molekulska masa je masa enega mola celotne kemijske povezave. Delitev pomnožimo s 100, da dobimo odstotke.
- Na začetku reševanja problema zapišite enakost: masni odstotek = (molska masa elementa / skupna molekulska masa spojine) x 100.
- Obe količini se merita v gramih na mol (g / mol).
- Če ne dobite mas, lahko masni odstotek elementa v dani snovi ugotovite z uporabo molarne mase.
- Primer 1: Poiščite masni odstotek vodika v molekuli vode.
- Primer 2: Poiščite masni odstotek ogljika v molekuli glukoze.
2 Zapišite kemično formulo. Če primer ne podaja kemičnih formul navedenih snovi, jih zapišite sami. Če naloga vsebuje potrebne formule za kemične snovi, lahko ta korak preskočite in se pomaknete neposredno na naslednji korak (poiščite maso vsakega elementa).
- Primer 1: Zapišite kemijsko formulo vode, H₂O.
- Primer 2: Zapišite kemijsko formulo glukoze, C₆H₁₂O.₆.
3 Poiščite maso vsakega elementa v spojini. Določite molarno maso vsakega elementa v kemijski formuli v skladu z periodnim sistemom. Običajno je masa elementa navedena pod njegovim kemijskim simbolom. Zapišite molarne mase vseh elementov, ki sestavljajo zadevno spojino.
- Primer 1: Poiščite molske mase kisika (15,9994) in vodika (1,0079).
- Primer 2: Poiščite molske mase ogljika (12,0107), kisika (15,9994) in vodika (1,0079).
4 Molarno maso vsakega elementa pomnožite z molarnim deležem. Ugotovite, koliko molov vsakega elementa vsebuje določena kemikalija, to je molski delež elementov. Molovi ulomki so podani s številkami na dnu simbolov elementov v formuli. Molarno maso vsakega elementa pomnožite z molarnim deležem.
- Primer 1: pod simbolom vodika sta 2, pod simbolom kisika pa 1 (kar ustreza odsotnosti števila). Tako je treba molsko maso vodika pomnožiti z 2: 1,00794 X 2 = 2,01588; molarno maso kisika pustimo enako, 15.9994 (torej pomnožimo z 1).
- Primer 2: pod simbolom ogljika je 6, pod vodikom 12 in pod kisikom 6. Če pomnožimo molarne mase elementov s temi številkami, najdemo:
  - ogljik: (12,0107 * 6) = 72,0642
  - vodik: (1,00794 * 12) = 12,09528
  - kisik: (15,9994 * 6) = 95,9994
5 Izračunajte skupno maso spojine. Seštejte najdene mase vseh elementov, ki so vključeni v to spojino. Vsota molarnih mas elementov, pomnožena z molskimi deleži, vam bo dala skupno maso kemične spojine. To število je delitelj v formuli za masni odstotek.
- Primer 1: Dodajte 2,01588 g / mol (masa dveh molov atomov vodika) 15,9994 g / mol (masa enega mola atomov kisika), rezultat je 18,01528 g / mol.
- Primer 2: Dodajte ugotovljene molarne mase: ogljik + vodik + kisik = 72,0642 + 12,09528 + 95,99964 = 180,156 g / mol.
6 Določite maso elementa, ki vas zanima. Če morate poiskati "masni odstotek", morate izračunati maso določenega elementa, ki je del spojine, kot odstotek skupne mase vseh elementov. Poiščite maso določenega elementa in jo zapišite. Če želite to narediti, morate molarno maso elementa pomnožiti z molarnim deležem. Posledično dobite vrednost v števcu formule za masni odstotek.
- Primer 1: Masa vodika v spojini je 2,01588 g / mol (masa dveh molov atomov vodika).
- Primer 2: Masa ogljika v spojini je 72,0642 g / mol (masa šestih molov atomov ogljika).
7 Številčne vrednosti nadomestite z enačbo masnega odstotka. Ko določite vrednosti vseh količin, jih vključite v formulo, podano v prvem koraku: masni odstotek = (molska masa elementa / skupna molekulska masa spojine) x 100.
- Primer 1: masni odstotek = (molska masa elementa / skupna molekulska masa spojine) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100.
- Primer 2: masni odstotek = (molska masa elementa / skupna molekulska masa spojine) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.
8 Izračunajte masni odstotek. Po zamenjavi številskih vrednosti izvedite zahtevane aritmetične operacije.Maso elementa delite s skupno maso spojine in pomnožite s 100. Rezultat je masni odstotek elementa.
- Primer 1: masni odstotek = (molska masa elementa / skupna molekulska masa spojine) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,1111189 x 100 = 11,18%. Tako je masni odstotek vodikovih atomov v molekuli vode 11,18%.
- Primer 2: masni odstotek = (molska masa elementa / skupna molekulska masa spojine) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Tako je utežni odstotek ogljikovih atomov v molekuli glukoze 40,00%.