Vsebina

• Koraki
• Nasvet

V kemiji elektronegativnost je enota za merjenje privlačnosti atoma do elektrona v kemični vezi. Atomi z visoko elektronegativnostjo bodo pritegnili elektrone z močno silo, medtem ko bodo atomi z nizko elektronegativnostjo privabili elektrone s šibko silo. Vrednosti elektronegativnosti se uporabljajo za napovedovanje sposobnosti tvorjenja kemičnih vezi med atomi, zato je to pomembna veščina v osnovni kemiji.

Koraki

Metoda 1 od 3: Osnovno znanje o elektronegativnosti

1. 

   Kemična vez nastane, kadar si atomi delijo elektrone. Če želite razumeti elektronegativnost, morate najprej razumeti, kaj je "vezava". Vsaka dva atoma, ki sta "povezana" skupaj v molekularni strukturi, bosta imela med seboj vez, kar pomeni, da si delita par elektronov in vsak atom k tej vezi prispeva en elektron.
   • Ta članek ne zajema natančnega razloga zakaj atomi si delijo elektrone in imajo med seboj vez. Če želite izvedeti več, preberite ta članek o kemijski vezi ali wikiHow članek o preučevanju lastnosti kemijskih vezi.

2. 

   
   
   Kako elektronegativnost vpliva na elektrone v vezi? Ko si dva atoma delita isti elektronski par v vezi, ta delež ni vedno v ravnovesju. Ko ima en atom večjo elektronegativnost kot drugi, potegne dva elektrona v vez bližje sebi. Atom ima zelo visoko elektronegativnost, ki lahko elektrone skoraj v celoti potegne k sebi in skoraj ne deli elektronov z drugim atomom.
   • Na primer, v molekuli NaCl (natrijev klorid) ima atom klora sorazmerno visoko elektronegativnost, atom natrija pa relativno majhno elektronegativnost. Zato se elektroni potegnejo proti atomu klora in stran od atomov natrija.

3. 

   
   
   Za referenco uporabite tabelo elektronegativnosti. Na mizi elektronegativnosti so kemični elementi razporejeni natanko tako kot v periodnem sistemu, vendar je elektronegativnost zabeležena na vsakem atomu. Ta tabela je natisnjena v številnih učbenikih za kemijo, tehnični literaturi ali na internetu.
   • To je povezava, ki vodi do elektronegativnosti. Upoštevajte, da ta tabela uporablja Paulingovo lestvico, ki je najpogostejša lestvica elektronegativnosti. Obstajajo pa tudi drugi načini za merjenje elektronegativnosti, eden izmed njih pa bo opisan spodaj.

4. 

   
   
   Atomi so razporejeni v elektronegativnosti za lažje ocenjevanje. Če nimate karte elektronegativnosti, lahko ocenite elektronegativnost atoma na podlagi njegove lege na običajni kemijski periodni tabeli. Praviloma:
   • Elektronegativnost atoma postopoma višje ko greš naprej pravica periodni sistem.
   • Elektronegativnost atoma postopoma višje ko se premikate Pojdi gor periodni sistem.
   • Zato imajo atomi v zgornjem desnem kotu največjo elektronegativnost, atomi v spodnjem levem kotu pa najmanjšo elektronegativnost.
   • V zgornjem primeru NaCl lahko ugotovite, da ima klor višjo elektronegativnost kot natrij, ker je zelo blizu zgornjega desnega kota periodnega sistema. Nasprotno pa je natrij daleč levo, zato spada v skupino atomov z nizko elektronegativnostjo.
   oglas

Metoda 2 od 3: Določite vrsto vezi z elektronegativnostjo

1. 

   Ugotovite razliko v elektronegativnosti med dvema atomoma. Ko sta dva atoma povezana, vam lahko razlika v elektronegativnosti med obema atomoma pove lastnosti te vezi. Od majhne elektronegativnosti odštejemo veliko elektronegativnost, da ugotovimo razliko.
   • Za primer vzamemo molekulo HF, odštejemo elektronegativnost fluora (4,0) za elektronegativnost vodika (2,1). 4,0 - 2,1 = 1,9.

2. 

   Če je razlika v elektronegativnosti manjša od približno 0,5, je vez nepolarna kovalentna vez, v kateri se elektroni delijo skoraj enako. Ta vrsta vezi ne ustvarja molekule z veliko razliko v naboju med koncema vezi. Nepolarne vezi je pogosto težko prekiniti.
   • Na primer molekula O₂ imajo to vrsto povezave. Ker imata oba atoma kisika enako elektronegativnost, je njihova razlika enaka nič.

3. 

   Če je razlika v elektronegativnosti med 0,5-1,6, je vez polarna kovalentna vez. Te vezi imajo več elektronov na enem koncu kot na drugem koncu. To povzroči, da ima molekula na koncu elektrona nekoliko večji negativni naboj, na drugem pa nekoliko večjo mrežo pozitivnega naboja. Neravnovesje naboja v vezi omogoča molekuli, da sodeluje v številnih posebnih reakcijah.
   • Molekularni H₂O (voda) je odličen primer tega. Atom O ima večjo elektronegativnost kot dva atoma H, zato tesneje zadržuje elektrone in povzroči, da ima celotna molekula nekaj negativnega naboja na koncu O in pozitivno na koncu H.

4. 

   Če je razlika v elektronegativnosti večja od 2,0, je vez ionska vez. V tej vezi so elektroni v celoti nameščeni na enem koncu vezi. Atomi z večjo elektronegativnostjo imajo negativni naboj, atomi z manjšo elektronegativnostjo pa pozitiven naboj. Ta vrsta vezi omogoča, da atom v njem dobro reagira z drugimi atomi in je celo ločen s polarnimi atomi.
   • Primer je molekula BaCl (natrijev klorid). Atom klora ima tako velik negativni naboj, da oba elektrona popolnoma potegne k sebi, zaradi česar je natrij pozitivno nabit.

5. 

   Če je razlika v elektronegativnosti med 1,6–2,0, preverite kovinski element. Če imeti kovinski element v vezi je vez ioni. Če ni kovinskih elementov, se lepi polarni kovalentni.
   • Kovinski elementi vključujejo večino elementov na levi in ​​sredini periodnega sistema. Na tej strani je tabela, ki prikazuje, kateri elementi so kovinski.
   • Zgornji primer VF je v tem območju. Ker H in F nista kovini, sta vezani polarni kovalentni.
   oglas

Metoda 3 od 3: Poiščite elektronegativnost po Mullikenu

1. 

   Poiščite prvo ionizirajočo energijo atoma. Elektronegativnost po Mullikenu je metoda merjenja elektronegativnosti, ki se nekoliko razlikuje od zgoraj omenjene metode Paulingove lestvice. Če želite poiskati Mullikenovo elektronegativnost za dani atom, poiščite njegovo prvo ionizirajočo energijo. To je energija, ki jo atom potrebuje za oddajanje elektrona.
   • To boste morda morali poiskati v svojih referencah o kemikalijah. Ta stran vsebuje iskalno tabelo, ki jo lahko uporabite (za ogled se pomaknite navzdol).
   • Denimo, da moramo najti elektronegativnost litija (Li). Če pogledamo tabelo na zgornji strani, vidimo, da je prva ionizacijska energija 520 kJ / mol.

2. 

   Poiščite elektronsko afiniteto atoma. To je mera energije, ki jo dobimo, ko atom prejme elektron in tvori negativni ion. Ta parameter morate poiskati tudi v svojih referencah o kemikalijah. To spletno mesto vsebuje učne vire, ki bi jih morali iskati.
   • Litijeva elektronska afiniteta je 60 kJ mol.

3. 

   Reši enačbo nivoja električnega zvoka po Mullikenu. Ko za energijo uporabljate kJ / mol, je enačba elektronegativnosti za Mulliken enaka SL_Mulliken = (1,97 × 10) (E_jaz+ E_ea) + 0,19. Vrednosti priklopite v enačbo in rešite za EN_Mulliken.
   • V tem primeru bomo rešili naslednje:

     SL_Mulliken = (1,97 × 10) (E_jaz+ E_ea) + 0,19

     SL_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     SL_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

   oglas

Nasvet

• Poleg lestvic Pauling in Mulliken so še nekatere lestvice elektronegativnosti Allred - Rochow, Sanderson in Allen. Vse te lestvice imajo svoje enačbe za izračun elektronegativnosti (precej zapleteno število).
• Elektronegativnost nobena enota.