Vsebina

• Koraki
• Metoda 1 od 2: Izračun normalnosti z molarnostjo
• Metoda 2 od 2: Izračun normalnosti v ekvivalentni masi
• Nasveti
• Kaj potrebujete

Normalnost označuje koncentracijo kisline ali alkalije v raztopini. Za izračun normalnosti raztopine lahko pri izračunih uporabimo tako molarnost kot ekvivalentno maso molekule. Če se odločite za uporabo molarnosti, uporabite formulo N = M (n), kjer je M molarnost in n število molekul vodika ali hidroksida. Če se odločite za uporabo enakovredne mase, uporabite formulo N = eq ÷ V, kjer je eq število ekvivalentov in V prostornina raztopine.

Koraki

Metoda 1 od 2: Izračun normalnosti z molarnostjo

1. 1 Seštejte molarno maso vseh sestavin raztopine. Na periodnem sistemu poiščite elemente kemične formule, da ugotovite njihovo atomsko maso, ki ustreza molski masi. Zapišite molarno maso vsakega elementa in jo pomnožite s številom teh elementov. Seštejte molarno maso vseh komponent, da ugotovite skupno molarno maso.
   • Na primer, če želite vedeti molsko maso žveplove kisline (H₂TAKO₄), ugotovite molarno maso vodika (1 g), žvepla (3 g) in kisika (16 g).
   • Maso pomnožite s številom sestavin v sestavi. V našem primeru sta 2 atoma vodika in 4 atoma kisika. Skupna molska masa vodika je 2 x 1 g = 2 g. Molarna masa kisika v tej raztopini bo 4 x 16 g = 64 g.
   • Dodajte vse molarne mase skupaj. Dobite 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
   • Če že poznate molarnost rešitve, ki jo iščete, pojdite neposredno na 4. korak.
2. 2 Dejansko maso raztopine delite z molarno maso. Ugotovite dejansko težo raztopine. Označeno bo bodisi na vsebniku z raztopino bodisi v sami nalogi.Nato maso raztopine delite s skupno molarno maso, ugotovljeno prej. Rezultat bo število molov v raztopini, po katerem je treba napisati "mol".
   • Na primer, če poskušate ugotoviti normalnost 100 g H₂TAKO₄raztopljeno v 12 litrih tekočine, uporabite dejansko maso in delite z molarno. Kot rezultat boste dobili: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.
   • 1 mol je enak 6,02 x 10 atomov ali molekul raztopine.
3. 3 Rezultat razdelite na prostornino raztopine v litrih, da ugotovite molarnost. Vzemite število molov v pravkar izračunani raztopini in ga delite s skupno prostornino raztopine, ki jo želite izmeriti. Posledično boste poznali molarnost (M), s katero lahko ugotovite koncentracijo raztopine.
   • Na podlagi našega primera dobimo naslednjo formulo: 1,02 mol ÷ 12 L = 0,085 M.

   Nasvet: prostornino raztopine obvezno pretvorite v litre, če tega še niste storili. V nasprotnem primeru boste dobili napačen odgovor.

   
   
4. 4 Molarnost pomnožite s številom molekul vodika ali hidroksida. Oglejte si kemijsko formulo, da ugotovite število vodikovih atomov (H) v molekulah kisline ali hidroksida v (OH) v bazi. Nato pomnožite molarnost raztopine s številom molekul vodika ali hidroksida v tej raztopini, da ugotovite normalno koncentracijo ali normalnost. Na koncu odgovora napišite okrajšavo »N«.
   • V našem primeru žveplova kislina (H₂TAKO₄) 2 atoma vodika. Torej bo formula naslednja: 0,085 M x 2 = 0,17 N.
   • V drugem primeru ima natrijev hidroksid (NaOH) z molarnostjo 2 M le 1 molekulo hidroksida. Zato bo formula naslednja: 2 M x 1 = 2 N.

Metoda 2 od 2: Izračun normalnosti v ekvivalentni masi

1. 1 Ugotovite skupno molarno maso raztopine. Oglejte si kemijsko formulo raztopine in poiščite vsak element v periodnem sistemu. Zapišite molarno maso vsakega elementa in jo pomnožite s številom teh elementov v formuli. Dodajte vse molarne mase skupaj, da poiščete skupno molarno maso v gramih.
   • Na primer, če želite vedeti molarno maso Ca (OH)₂, nato ugotovite molarno maso kalcija (40 g), kisika (16 g) in vodika (1 g).
   • V formuli sta 2 atoma kisika in vodika. Skupna masa kisika bo: 2 x 16 g = 32 g. Molska masa vodika bo: 2 x 1 g = 2 g.
   • Dodajte vse molarne mase skupaj, da dobite 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.
2. 2 Molarno maso razdelite na število molekul vodika ali hidroksida. Ugotovite število atomov vodika (H) v molekulah kisline ali hidroksida (OH) v bazi. Skupno molarno maso delite s številom atomov ali molekul, da dobite maso 1 ekvivalenta, ki bo enaka masi 1 mola vodika ali hidroksida. Na koncu odgovora napišite okrajšavo "G.-e.", kar pomeni maso enakovrednega.
   • V našem primeru Ca (OH)₂ 2 dve molekuli vodika, kar pomeni, da bo masa enakovredna 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e.
3. 3 Dejansko maso raztopine delite z ekvivalentno težo. Ko ugotovite maso ekvivalenta, jo delite z maso raztopine, ki je navedena na posodi z raztopino ali v rešenem problemu. Odgovor bo število ekvivalentov v raztopini, tako da lahko nato izračunate normalnost. Na koncu odgovora postavite kratico "e".
   • Če v našem primeru 75 g Ca (OH)₂, potem bo formula naslednja: 75 g ÷ 37 G.-e = 2,027 Oe.
4. 4 Število ekvivalentov razdelite na prostornino raztopine v litrih. Ugotovite skupno prostornino raztopine in odgovor zapišite v litre. Vzemite število ekvivalentov, ki ste jih pravkar dobili, in delite s prostornino raztopine, da ugotovite normalnost. Na koncu odgovora navedite kratico "N".
   • Če je v raztopini s prostornino 8 litrov 75 g Ca (OH)₂, nato število ekvivalentov delite z volumnom na naslednji način: 2.027 Oe. ÷ 8 l = 0,253 N.

Nasveti

• Normalna koncentracija ali normalnost se običajno uporablja za merjenje kislin in baz. Če morate določiti koncentracijo druge raztopine, se to običajno opravi z merjenjem molarnosti.

Kaj potrebujete

• Periodni sistem
• Kalkulator