Vsebina

• Stopati
• Metoda 1 od 3: Uporaba pH-metra
• 2. metoda od 3: Z lakmusovim papirjem
• 3. metoda od 3: Razumevanje pH

Pomembno je izmeriti pH - stopnjo kislosti ali alkalnosti - vode. Vodo uporabljajo rastline in živali, od katerih smo odvisni, in jo pijemo vsak dan. Vrednost pH vode je lahko znak morebitne kontaminacije, zato je merjenje pH vode lahko pomemben previdnostni ukrep za javno zdravje.

Stopati

Metoda 1 od 3: Uporaba pH-metra

1. Umerite sondo in merilnik v skladu s tovarniškimi navodili. Morda boste morali merilnik umeriti s snovjo z znano vrednostjo pH. Merilnik je mogoče prilagoditi glede na to snov. Če boste vodo preizkušali zunaj laboratorija, je priporočljivo, da to kalibracijo opravite nekaj ur pred terenskim testiranjem.
   • Pred uporabo sondo sperite s čisto vodo. Posušite s čisto krpo.
2. Vzemite vzorec vode in ga nalijte v čisto posodo.
   • Voda mora biti dovolj globoka, da konico elektrode potopi.
   • Vzorec pustite nekaj časa, da se temperatura ustali.
   • Izmerite temperaturo vzorca s termometrom.
3. Merilnik prilagodite temperaturi vzorca. Na občutljivost sonde vpliva temperatura vode, zato je merjenje lahko natančno le, če vnesete podatke o temperaturi.
4. Postavite sondo v vzorec. Počakajte, da merilnik doseže ravnotežje. Merilnik je v stabilnem stanju, ko je odčitek stabilen.
5. Preberite merjenje pH vzorca. PH-meter daje rezultat na lestvici od 0-14. Če je voda čista, je vrednost približno 7. Zapišite svoje ugotovitve.

2. metoda od 3: Z lakmusovim papirjem

1. Naučite se razlike med pH in lakmusovim papirjem. Za natančen odčitek vzorca lahko uporabite pH papir. Vendar pa papirja pH ne smemo zamenjati z običajnim lakmusovim papirjem. Oboje je mogoče uporabiti za testiranje kislin in baz, vendar se v pomembnih vidikih razlikujeta.
   • pH trakovi vsebujejo vrsto indikatorskih palic, ki spremenijo barvo, če so izpostavljene raztopini. Moč kislin in baz na vsaki ploščici se razlikuje. Po spremembi lahko barvni vzorec primerjamo z vzorci, ki so priloženi kompletu.
   • Lakmusov papir je papirnati trak, ki vsebuje kislino ali bazo (alkalno). Najpogostejši trakovi so rdeči (s kislino, ki reagira z bazami) in modri (z bazo, ki reagira s kislinami). Rdeče črte postanejo modre, če je snov alkalna, modre črte pa rdeče, če je snov kisla. Lakmusov papir lahko uporabimo kot hiter in enostaven test, vendar najcenejše sorte ne dajejo vedno natančnega merila trdnosti raztopine.
2. Vzemite vzorec vode in jo nalijte v čisto posodo. Voda mora biti dovolj globoka, da trak potopi.
3. Testni trak potopite v vzorec. Dovolj je osvetlitev v nekaj sekundah. Kazalniki na papirju bodo po nekaj trenutkih spremenili barvo.
4. Primerjajte konec testnega traku z barvno tabelo, ki ste jo dobili s papirjem. Barva ali barve na kartici se morajo ujemati z barvo ali barvami na testnem traku. Nato barvni zemljevid poveže barvne vzorce z ravnmi pH.

3. metoda od 3: Razumevanje pH

1. Naučite se, kako so definirane kisline in baze. Kislost in alkalnost (izraz, ki se uporablja za opis baz) sta opredeljeni z vodikovimi ioni, ki jih dajo ali prevzamejo. Kislina je snov, ki donira (ali "podari") vodikove ione, baza pa snov, ki absorbira dodatne vodikove ione.
2. Razumevanje lestvice pH. Število pH se uporablja za merjenje stopnje kislosti ali alkalnosti vodotopnih snovi. Voda ima običajno enako količino hidroksidnih ionov (OH−) in hidronijevih ionov (H3O +). Razmerje hidroksidnih in hidronijevih ionov se spremeni, ko v vodo dodamo kislo ali alkalno snov.
   • Običajno se šteje za lestvico, ki se giblje od 0 do 14 (čeprav snovi lahko tudi ne spadajo v to območje). Nevtralne snovi imajo približno 7 točk, kisle snovi so pod 7 in alkalne snovi nad 7.
   • Lestvica pH je logaritmična, kar pomeni, da celoštevilne razlike predstavljajo desetkratno razliko v kislosti ali bazičnosti. Na primer, snov z pH 2 je desetkrat bolj kisla od snovi s pH 3 in 100-krat bolj kisla kot snov s pH 4. Lestvica deluje enako kot z alkalnimi snovmi, s katero koli celo število predstavlja desetkratno razliko.
3. Naučite se, zakaj testiramo pH vode. Čista voda ima pH 7, toda nizozemska voda iz pipe ima običajno pH med 7,5 in 8,3. Zelo kisla voda (voda z nizko pH vrednostjo) bolj verjetno raztopi strupene kemikalije. Ti lahko onesnažijo vodo in postanejo nevarni za pitje.
   • Na splošno je priporočljivo testirati pH na mestu. Če vzamete vzorec vode za laboratorijske raziskave, se ogljikov dioksid (CO2) iz zraka lahko raztopi v vodi. Raztopljeni ogljikov dioksid reagira z ioni v vodi in poveča kislost v bazičnih ali nevtralnih raztopinah. Da bi se izognili onesnaženju z ogljikovim dioksidom, je treba vodo preskusiti v dveh urah po odvzemu.